К окислительно-восстановительным превращениям относят процессы передачи электронов от восстановителя к окислителю. Окислителями выступают вещества, характеризующиеся высокими значениями окислительно-восстановительного потенциала: кислород, озон, перекисные соединения, персульфаты, перманганаты, гипохлориты, иодаты, нитраты и др. Важным в химическом процессе является не токсичность исходных реагентов и продуктов их превращения. Пероксид водорода (ПВ), озон, кислород – наилучшие, так как конечным продуктом их восстановления в водной среде является вода. Повысить эффективность действия окислителей позволяет введение катализаторов. Окисление органических веществ пероксидом водорода проводят гомогенно и гетерогенно на катализаторах типа Фентона. В гомогенном катализе это сульфаты, либо нитраты переходных металлов (меди и железа); в гетерогенном – ионы кристаллической решетки оксидов переходных металлов [1]. В работе [2] исследовали окисление органических соединений кислородом воздуха в присутствии трет-бутилгидропероксида и диацетата меди (II). Авторами [3] предложено кондуктометрическое наблюдение за процессами глубокого окисления 4-нитрофенола, 2,4- и 2,6-динитрофенолов ПВ в присутствии ионов Fe2+. Установлено [4], что окислительная деструкция n-аминобензолсульфамида в водных растворах в присутствии ПВ и катионов Fe3+ возрастает до 30 раз относительно некаталитического окисления. В работе [5] найдены условия эффективной каталитической делигнификации растительного сырья ПВ без использования органических кислот. При очистке сточных вод (СВ) [6] комбинированными окислительными методами перспективна окислительная деструкция примесей ПВ в присутствии металлов переменной валентности. Для очистки СВ от органических красителей предложено [7] использовать Fe2O3 и феррит-хромит никеля (II) – меди (II) (Ni0,3Cu0,7Fe0,6Cr1,4O4). Перспективным в процессах очистки СВ от органических соединений [8] является катализатор, содержащий оксиды Mn и Ce. Окисление озоном на смеси оксидов меди и хрома рекомендовано для очистки СВ, образующихся при отмывке печатных плат в электронной промышленности [9]. Гальванокоагуляционный метод с эффектом короткозамкнутого гальванического элемента пары Fе-С позволяет проводить очистку СВ и оборотных вод за счет генерирования в системе ионов Fe2+ и Fe3+ – катализаторов разложения ПВ с образованием гидроксильных, супероксидных радикалов [10]. Персульфаты (пероксосульфаты) – соли пероксосерных кислот, растворимые в воде, содержат пероксидную цепочку в анионе, сильные окислители (восстанавливаются до сульфатов), разлагаются при нагревании с образованием кислорода, отбеливающие и дезинфицирующие средства, наряду с озоном применяются в получении окислительных битумов, как инициаторы радикальной полимеризации [11]. Механизмы реакций окисления персульфатами и ПВ включают стадии образования активных радикалов. Исследования превращения ПВ обширны в отличие от реакций с участием персульфат-иона. Цель нашей работы – исследование влияния переходных металлов на кинетику окисления ионов I– ионами S2O82–. Фотоколориметрическим методом в водном растворе, при 20 оС определены значения средних скоростей окисления иодид-ионов персульфатом аммония в присутствии серной кислоты и простых солей двухвалентных металлов: Cu, Fe, Ni, Co. По результатам экспериментов ионы металлов можно расположить в ряд по убыванию каталитической активности в исследуемой реакции: Cu2+ > Fe2+ > Co2+ ≈ Ni2+.